水質檢測中的懸浮物、溶解性固體和總硬度是評估水體物理化學性質和潛在健康風險的重要參數，它們各自反映了水中不同類型的固體物質含量。
1. 懸浮物 (SS, Suspended Solids)
懸浮物指的是水樣經過濾或沉降后能夠被分離出來的不溶性固體物質，包括泥沙、藻類、微生物、有機碎屑、礦物質顆粒等。懸浮物的含量直接影響水體的透明度和清潔度，同時也是衡量水體污染程度的一個重要指標。懸浮物過多會導致水體渾濁，影響水生生態系統，降低水體的自凈能力和使用價值。懸浮物的測定通常通過過濾水樣后干燥、稱重來完成，單位為毫克/升(mg/L)。
2. 溶解性固體 (TDS, Total Dissolved Solids)
溶解性固體是指溶解在水中并能通過濾膜（通常為0.45微米孔徑）的所有無機鹽和少量有機物的總量。TDS主要由鈣、鎂、鈉、鉀等陽離子和氯、硫酸根、碳酸氫根等陰離子組成，反映了水體中礦物質的含量。TDS值高通常意味著水體含有較多的礦物質，可能影響水的味道、硬度，甚至對某些工業用途或灌溉造成不利影響。TDS通常通過電導率法或蒸發干燥法測定，單位也是毫克/升(mg/L)。
3. 總硬度 (TH, Total Hardness)
總硬度指的是水中鈣、鎂離子的總量，特別是以碳酸鹽和硫酸鹽形式存在的這些離子。水的硬度分為暫時硬度（可通過加熱去除）和永久硬度（加熱后仍存留）。硬度高的水在洗滌時會降低肥皂的效率（產生較少泡沫），對管道系統可能造成結垢，影響工業生產過程和家庭用水。測定總硬度通常采用絡合滴定法，如EDTA滴定法，通過加入特定指示劑后，用乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標準溶液滴定至終點，根據消耗的EDTA量計算出水中鈣、鎂離子的總量，單位通常也是毫克/升(mg/L)，有時也用德國度(°dH)表示。
檢測指標
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指標
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方法
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標準
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樣品
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用量
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懸浮物
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重量法
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GB/T 11901-1989 水質 懸浮物的測定
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4℃保存，7天內測定，樣品中不均勻的固體不屬于懸浮物，應去除
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200ml
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溶解性固體總量/總溶解固體
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DZ/T 0064.9-2021 地下水質分析方法 第9部分：溶解性固體總量的測定
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4℃及以下保存
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總硬度
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滴定法
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DZ/T 0064.15-2021 地下水質分析方法 第15部分：總硬度的測定
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樣品采集后，常溫暗處密閉保存，2d內完成測定。否則，每升水樣中加2mL濃硝酸至pH<2，暗處密閉保存不超過14d。
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100ml
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重量法檢測水體中的懸浮物/溶解性固體
重量法是檢測水體中懸浮物（Suspended Solids, SS）和溶解性固體（Dissolved Solids, DS）的常見方法，它基于干燥前后的質量差來確定固體物質的含量。下面是這兩種物質檢測的具體步驟：
懸浮物（SS）的重量法檢測
·準備濾膜：選用合適的濾膜（如玻璃纖維濾膜或聚酯濾膜），先將其在干燥箱中于恒定溫度（通常103-105°C）下干燥至恒重，然后稱重并記錄濾膜的原始重量。
·過濾水樣：將一定體積的水樣通過預先稱重的濾膜過濾，確保所有懸浮物被截留在濾膜上。
·干燥濾膜：將帶有懸浮物的濾膜再次放入干燥箱中，于相同溫度下干燥至恒重。恒重是指·連續兩次稱重的質量差不超過預定標準（如0.1 mg）。
·稱重：取出干燥后的濾膜，再次稱重，記錄其含懸浮物的總重量。
·計算懸浮物含量：通過濾膜前后重量之差，除以過濾的水樣體積，即可得到懸浮物的濃度，通常以mg/L表示。
溶解性固體（DS）的重量法檢測
·蒸發水樣：取一定體積的水樣，倒入蒸發皿中，在水浴或電熱板上緩慢蒸發至干涸。
·干燥蒸發皿：將蒸發皿放入干燥箱中，在恒定溫度（通常103-105°C）下干燥至恒重。
·稱重：稱量干燥后蒸發皿的總重量，包括其中的溶解性固體。
·計算溶解性固體含量：通過蒸發皿前后重量之差，除以蒸發的水樣體積，即可得到溶解性固體的濃度，同樣以mg/L表示。
注意事項
·在整個檢測過程中，需確保所有器具和操作環境干凈，以避免外來雜質的污染。
·干燥溫度和時間的選擇要依據標準方法和實驗室條件，以保證數據的準確性和可比性。
·恒重過程是關鍵步驟，確保干燥徹底，避免因水分殘留或過度干燥導致的誤差。
乙二胺四乙酸（EDTA）滴定法檢測水體中的總硬度
乙二胺四乙酸（EDTA）滴定法是一種常用的化學分析方法，用于測定水體中的總硬度，即水中鈣（Ca2?）、鎂（Mg2?）等二價金屬離子的總量。該方法基于EDTA（乙二胺四乙酸）與這些金屬離子形成穩定絡合物的能力。
技術原理
·絡合反應：EDTA是一種多齒配位體，能夠與水中的Ca2?、Mg2?等二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物，這一過程是可逆的，但在滴定條件下幾乎完全向絡合物方向進行。
·指示劑的選擇：滴定時通常會使用特定的指示劑，如鉻黑T（Eriochrome Black T）或酸性鉻藍K，這些指示劑本身會與Ca2?、Mg2?形成顏色不同的絡合物。在沒有游離的Ca2?、Mg2?存在時，指示劑顯示一種顏色（如藍色），而當金屬離子被EDTA絡合后，指示劑恢復或改變顏色（如紫色到酒紅色），以此作為滴定終點的標志。
檢測步驟
·取樣與調整pH：首先取適量水樣，調整pH值至適宜范圍（通常為10左右），以確保金屬離子完全游離且指示劑能有效工作。
·加入緩沖溶液和指示劑：向水樣中加入適量的緩沖溶液以維持pH穩定，然后加入指示劑（如鉻黑T）。
·滴定：使用已知濃度的EDTA標準溶液進行滴定，邊滴邊搖動，直到溶液顏色發生明顯變化，即指示劑的顏色由最初的顯色轉變為終點顏色，標志著所有可滴定的金屬離子已被絡合。
·計算：記錄下消耗的EDTA體積，根據EDTA標準溶液的濃度和水樣的體積，計算出水體中的總硬度（通常以mg CaCO?/L表示）。
注意事項
·確保滴定前水樣中無干擾離子，必要時可進行預處理。
·滴定過程中應緩慢進行，接近終點時應滴加更慢，以準確判斷終點。
·滴定終點的顏色變化應明顯且易于辨認，必要時可進行空白試驗校正。
·EDTA應妥善保存，避免因長時間暴露于空氣中而氧化變質。
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